Въпреки факта, че буквално се къпем в тях, химикалите нямат добра репутация. Някои от тях могат да бъдат полезни, но почти всички ще бъдат отровни при определени условия. Химикалите и реагентите, които намерите в списъка по-долу, са опасни дори при идеални условия. Изключително опасно.
Етидиев бромид
Съвременният биолог трябва да знае принципите на работа с ДНК. Проблемът е, че ДНК е напълно невидима при концентрациите, които повечето хора използват. Ако искате да изолирате ДНК фрагменти, трябва да ги оцветите. Етидиевият бромид е идеален като ДНК багрило. Флуорира красиво и се свързва плътно с ДНК. Какво друго ти трябва, за да бъдеш щастлив? Може би това съединение не причинява рак?
Етидиевият бромид оцветява ДНК чрез притискане между двойки основи. Това води до нарушаване целостта на ДНК, тъй като наличието на етидиев бромид предизвиква напрежение в структурата. Прекъсванията стават места за мутации.
Но мутациите са известни като най-често нежелателни. Въпреки че трябва да използвате ултравиолетова светлина, друг канцерогенен агент, за да визуализирате багрилото, това очевидно няма да направи компонента по-безопасен. Много ДНК учени предпочитат да използват по-безопасни съединения за оцветяване на дезоксирибонуклеинова киселина.
Промоционално видео:
Dimethylcadmium
Оловото, живакът и всички техни приятели причиняват различни здравословни проблеми, когато влязат в човешкото тяло. В някои форми тези тежки метали могат да преминат през тялото, без да се абсорбират. В други те лесно се улавят. Веднъж вътре, те започват да създават проблеми.
Диметилкадият причинява тежки изгаряния на кожата и увреждане на очите. Освен това е отрова, която се натрупва в тъканите. Освен това, ако физиологичните ефекти са недостатъчни, този химикал е запалим както в течни, така и в газообразни форми. Взаимодействието с въздуха е достатъчно, за да го подпали, а водата само влошава процеса на горене.
Когато диметилкадмият изгаря, той произвежда кадмиев оксид, друго вещество с неприятни свойства. Кадмиевият оксид причинява рак и грипоподобно заболяване, наречено леярна треска.
VX
VX, както се нарича Venomous Agent X, е химикал, който не е използван извън химическо оръжие. Разработено от британската военна изследователска станция в Портън, тази безвкусна субстанция е смъртоносна дори в обем от 10 милиграма. Британското правителство търгува информация за VX с правителството на САЩ в замяна на процеса на създаване на термоядрени оръжия.
VX лесно се абсорбира в кожата. В допълнение, той не се влошава веднага в околната среда, така че VX атаката ще има дългосрочни последици. Облеклото, носено по време на експозицията, ще бъде достатъчно, за да отрави всеки, който влезе в контакт с него. Излагането на VX убива мигновено, причинявайки конвулсии и парализа. Смъртта настъпва в процеса на дихателна недостатъчност.
Сярен триоксид
Серният триоксид е предшественик на сярна киселина и е необходим и за някои реакции на сулфиране. Ако серният триоксид не беше полезен, никой разумен учен няма да го задържи за себе си. Серен триоксид е изключително разяждащ, когато влиза в контакт с органична материя.
Взаимодействайки с водата (която съставлява по-голямата част от тялото ни), тя създава сярна киселина с отделянето на топлина. Дори да не е ударил директно върху плътта ви, ще бъде много опасно дори да сте наблизо. Изпаренията на сярна киселина вършат лоши неща на белите дробове. Разливането на серен триоксид върху органичен материал като хартия или дърво създава токсични пожари.
батрахотоксин
Батратотоксинът е сложно изглеждаща молекула, която е толкова смъртоносна, че един 136-милионен грам от това вещество ще бъде фатален за човек от 68 кг. За да разберете, става въпрос за две зърна сол. Батратоксинът е един от най-опасните и отровни химикали.
Батратотоксин се свързва с натриевите канали в нервните клетки. Ролята на тези канали е жизненоважна за работата на мускулите и нервите. Като държи тези канали отворени, химикалът премахва всякакъв контрол на мускулите от тялото.
Батратоксиксин е бил открит върху кожата на дребни жаби, чиято отрова се използва за отровени стрели. Някои индиански племена потопиха върховете на стрелите в отровата, секретирана от жабите. Стрелите и стрелите парализираха плячката и позволиха на ловците да я вземат спокойно.
Dioxyfluoride
Йоксидифлуоридът е страшен химикал, който също има омайното име FOOF, тъй като два кислородни атома са свързани към два фторови атома. През 1962 г. химикът А. Г. Стронг публикува документ, озаглавен „Химични свойства на диоксифлуорид“. Въпреки че името не изглежда плашещо, експериментите на Стренг със сигурност са били.
FOOF се произвежда при много ниска температура, тъй като се разлага при температура на кипене около -57 градуса по Целзий. По време на експериментите си Стренг открил, че FOOF експлодира, когато е атакуван с органични съединения, дори при -183 градуса по Целзий. Взаимодействайки с хлора, FOOF експлодира силно, а контактът с платина води до същия ефект.
Накратко, в раздела с резултатите в работата на Streng имаше много думи „светкавица“, „искра“, „експлозия“, „силен“и „огън“в различни комбинации. Не забравяйте, че всичко това се е случило при температури, при които повечето химикали са инертни.
Калиев цианид
Цианидът е проста молекула, просто въглероден атом, свързан три пъти към азотен атом. Като е малка, цианидната молекула може да проникне в протеини и да ги прави много зле. Цианидът особено обича да се свързва с железни атоми в центъра на хемопротеините.
Един от хемопротеините е изключително полезен за нас: хемоглобин, протеинът, пренасящ кислород в кръвта ни. Цианидът премахва способността на хемоглобина да носи кислород.
Когато калиев цианид влиза в контакт с вода, той се разгражда до водороден цианид, който лесно се абсорбира от тялото. Този газ мирише на горчив бадем, въпреки че не всеки може да го помирише.
Поради бързата реакция, калиевият цианид често се използва като лек за [Roskomnadzor] от много хора. Британските агенти по време на Втората световна война носеха цианидни хапчета в случай на залавяне, а много високопоставени нацисти също използваха калиеви цианидни капсули, за да избегнат правосъдието.
Диметил живак
Две капки диметил живак и това е всичко.
През 1996 г. Карън Уетерхан изследва влиянието на тежките метали върху организмите. Тежките метали в своята метална форма взаимодействат доста слабо с живите организми. Въпреки че не се препоръчва, е напълно възможно да потопите ръката си в течен живак и да я извадите успешно.
Така че за да въведе живак в ДНК, Wetterhahn използва диметил-живак, живачен атом с прикрепени две органични групи. Докато работеше, Уетерхан пусна капка, може би две, върху латексовата си ръкавица. Тя почина шест месеца по-късно.
Уетерхан беше опитен професор и взе всички препоръчани предпазни мерки. Но диметил живакът изтече през ръкавиците за по-малко от пет секунди, а през кожата за по-малко от петнадесет. Химикалът не остави очевидни следи и Wetterhahn забеляза странични ефекти само няколко месеца по-късно, когато беше твърде късно да се лекува.
Хлорен трифлуорид
Хлорът и флуорът отделно са неприятни елементи. Но ако се комбинират и образуват хлорен трифлуорид, нещата стават още по-лоши.
Хлор трифлуорид е толкова корозивно вещество, че не може да се съхранява дори в стъкло. То е толкова силно окисляващо средство, че може да подпали неща, които не изгарят дори в кислород.
Дори пепелта от неща, изгорени в кислородна атмосфера, ще се запали под въздействието на хлорен трифлуорид. Той дори не се нуждае от източник на запалване. Когато при промишлена авария се разляха 900 килограма хлорен трифлуорид, химикалът разтвори 0,3 метра бетон и метър чакъл под него.
Единственият (относително) безопасен начин за съхранение на това вещество е в метален контейнер, който вече е обработен с флуор. Това създава флуоридна бариера, с която трифлуоридът на хлора не реагира. При среща с вода хлор трифлуоридът експлодира моментално, отделяйки топлина и флуороводородна киселина.
Флуороводородна киселина
Всеки, който е работил в химическата област, е чувал приказките за флуороводородната киселина. В технически смисъл това е слаба киселина, която не се разделя лесно с водородния йон. Затова е доста трудно да се получи бързо химическо изгаряне от нея. И това е тайната на нейната хитрост. Като относително неутрална, флуороводородната киселина може да премине през кожата, без да ви уведомява и да влезе в тялото. И веднъж на място, флуороводородната киселина започва да действа.
Когато една киселина се откаже от своя протон, флуорът остава, който реагира с други вещества. Тези реакции са снежна топка и флуорът създава поразия. Една от любимите мишени за флуор е калция. Следователно, флуороводородната киселина води до костна смърт. Ако жертвата бъде оставена без лечение, смъртта ще бъде дълга и болезнена.
ИЛЯ КХЕЛ